L'Électrolyse

La pile à l’envers — forcer la chimie à reculer à coups d’électricité.

⭐ Utiliser le courant pour provoquer une réaction. L’électrolyse est l’inverse de la pile : on INJECTE de l’électricité pour déclencher une réaction d’OXYDORÉDUCTION qui, seule, ne se produirait pas. Exemple d’école : décomposer l’eau en DIHYDROGÈNE et DIOXYGÈNE en la traversant d’un courant.

🔑 Un pilier de l’industrie. 🔑 L’électrolyse permet de produire l’ALUMINIUM (procédé Hall-Héroult), le CHLORE, la SOUDE, de RAFFINER le cuivre et de réaliser la GALVANOPLASTIE (dorure, chromage). C’est aussi la voie royale de l’HYDROGÈNE VERT, espoir de la transition énergétique.

⚠️ Esprit critique. (1) Elle est très gourmande en électricité : son bilan écologique dépend entièrement de l’origine (fossile ou renouvelable) du courant utilisé. 🔑 (2) L’hydrogène « vert » par électrolyse n’est propre que si l’électricité l’est — sinon c’est un simple déplacement de la pollution. (3) La production d’aluminium reste l’un des plus gros postes de consommation électrique mondiale.

🔗 Liens

• L’Oxydoréduction (Redox) · La Pile Électrique · L’Aluminium · La Corrosion (la Rouille) · Le Tableau Périodique des Éléments