La Thermochimie (Enthalpie)

La chimie qui chauffe ou qui refroidit — comptabiliser l’énergie que les réactions libèrent ou dévorent.

⭐ La thermochimie étudie les échanges de chaleur qui accompagnent les réactions chimiques. Sa grandeur clé, l’ENTHALPIE (H), mesure l’énergie d’un système à pression constante. On ne mesure jamais H directement, mais sa variation ΔH entre réactifs et produits, ce qui suffit à prévoir si une réaction chauffe ou refroidit son environnement.

🔑 Exothermique contre endothermique. 🔑 Une réaction EXOTHERMIQUE (ΔH < 0) libère de la chaleur : la COMBUSTION du bois, le ciment qui prend, les chaufferettes de poche. Une réaction ENDOTHERMIQUE (ΔH > 0) en absorbe : la dissolution du nitrate d’ammonium dans les poches de froid instantané refroidit la main. La LOI DE HESS dit que ΔH ne dépend que de l’état initial et final, jamais du chemin suivi — on peut donc additionner les étapes comme un bilan comptable.

⚠️ Esprit critique. (1) Exothermique ne veut pas dire spontané : il faut aussi considérer l’ENTROPIE (l’énergie de Gibbs G tranche vraiment). 🔑 (2) Une réaction peut être endothermique ET spontanée si le désordre créé compense (la glace qui fond). (3) Chaleur (énergie transférée) et température (agitation moyenne) ne sont pas synonymes.

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